某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則：
（1） M有______種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為_________________；
（2）各種同位素所占的原子百分比分別為多少？?
（3）M2的平均式量為多少？
(1)   2    35、37
（2）  75%、25%
(3)   71

1、兩種同位素（設(shè)A、B）才會(huì)結(jié)合出3種分子（AA、AB、BB）；質(zhì)量數(shù)分別為35、37（由AA=70、BB=74可得）；分子個(gè)數(shù)比為9：6：1可得共有A：9×2+6=24，B：6+1×2=8；各種同位素所占的原子百分比分別為A:24/(24+8)=75%和B：25% 。
2、M2的平均式量=(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)亞層上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W
W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，
鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請寫出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式      。
（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag＋之間以          鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）    。
（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                   。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為      、W為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）該元素的原子序數(shù)為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數(shù)為         ，價(jià)電子總數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，已知aXm+比bYn-少2個(gè)電子層，則下列說法正確的是（    ）
A．X只能位于第二周期　　　B．a(chǎn)一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16D．Y只能位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A．可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離
B．利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量
C．U與U互為同位素
D．U與U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是      （   ）
A．O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B．O4與O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
D．O4與O3．O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

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