（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應的化學方程式為                                 。（2分）
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為                 。（要求寫出計算過程）（2分）
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。
（共10分）（1）（2分）3A2B
（2）（2分）0.05mol/(L· min)
（1分）0.2mol/L、（1分）0.2mol/L；（2分）> ,（2分）=
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為
A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)
B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：                           
（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大           B．Mn2+物質的量的增加 
C．SO42-物質的量濃度                  D．MnO4-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程中產生二氧化碳的體積與時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是
A．OE段化學反應速率最快
B．EF段化學反應速率最快
C．FG段收集的二氧化碳氣體最多
D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L-1
其中正確的是                                                     
A．①③B．②④C．①②D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能說明可逆反應：達到限度的是
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組]
溫度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案