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【題目】下列說法正確的是

A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

B.在反應C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

【答案】D

【解析】

A．人體在運動時發(fā)生一系列的化學反應，消耗能量，故A錯誤；

B．碳是固體，濃度為定值，一般不用固體表示反應速率，故B錯誤；

C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，故C錯誤；

D．鋅為活潑金屬，根據(jù)原電池工作原理，鋅錳干電池中，鋅電極為負極，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題研究小組設計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成無毒無害物質。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負極

B. 電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)

C. N電極的電極反應方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當空氣(假設含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質量分數(shù))的廢水0.1kg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細化工產品，被廣泛用于制藥、染料、農藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應②，測得有關數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內，H2O（g）的平均反應速率為________mol·L-1·min-1；此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻，甲醇的轉化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質量分數(shù)，B表示冷凝液中甲醇的質量分數(shù)，則甲醇的轉化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應③，原料氣中和溫度對CO2轉化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

結合圖像，可得出CO2平衡轉化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①

②

③

回答下列問題:

(1)反應的=_________。

(2)在不同溫度下，按照相同物質的量投料，發(fā)生反應①。測得CO的平衡轉化率與“壓強的關系如圖1所示，下列說法正確的是________(填序號).

A.反應溫度:

B.混合氣體密度:

C.混合氣體平均摩爾質量:

D.反應容器的體積關系:

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中約為______時最有利于二甲醚的合成。

(4)高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應: 。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻測定瓶內壓強p總如下表:

①該反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的轉化率為___________。

②該反應的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù))

(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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