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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

試題A．反應的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關，反應越劇烈，產生氣體的速率越快，產生氣泡越快，所以正確；B．催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，錯誤．C．反應速率可用單位時間內產生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，正確．D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常用的凈水劑，某化學研究小組同學用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序為____________________(用a、b、c……i表示)；反應開始前應先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反應結束后，該小組同學對B中硬質玻璃管的右端進行加熱，其目的是__________。

(5)工業(yè)上用5.0mol· 溶液吸收氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________；若吸收170g 氣體，需要該溶液的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是

A. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯

B. 由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應，水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結構簡式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：

已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。請回答：

（1）甲烷的電子式為 ______________，空間構型為_____________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）寫出下列化學方程式，并指出反應類型：

CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反應類型________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A.Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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