有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是
A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)   
B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．A和B只能形成原子個數(shù)比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C
A

試題分析：地殼中含量最多的是氧元素，則A是氧；只有3H的質(zhì)量數(shù)是1H的3倍，則B是氫；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，則C是氟；F－具有28電子層結(jié)構(gòu)，則具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子為Na+，則D是鈉；E的內(nèi)層電子數(shù)為2+8=10，則其最外層電子數(shù)為10—6=4，原子電子層結(jié)構(gòu)為284的E是硅。D是鈉，鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故A選項正確；E是硅，單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故B選項錯誤；A、B分別是氧、氫，二者可以形成的化合物為H2O、H2O2，氧和氫原子個數(shù)之比可以是1∶2、2∶2或1∶1，故C選項錯誤；C是氟，氟元素?zé)o最高正價，故D選項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：丁>丙>乙>甲
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．甲與丙形成的化合物僅有一種
D．丙、丁、戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C．C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)b＞cB．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小
B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D．B最高價氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是
 
Y
W
X
Z
 
      
A．原子半徑最大的是X    B．電負(fù)性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中只含離子鍵
B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．在周期表過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大

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