Question

已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產j的原料，是化學工業(yè)生產中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質，K為常見的金屬單質．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉化關系中，有多個反應為工業(yè)生產中的反應，根據下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產中反應①發(fā)生的設備名稱是    ，X的化學式為    ，L的結構式為    ．
（2）A與B反應的化學反應方程式為    ．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導電．反應②的化學方程式為    ．
（4）考慮到綜合經濟效益，工業(yè)生產M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有     （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市     i．工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應⑦的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產J的原料，是化學工業(yè)生產中一種重要的酸，A為FeS₂，與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，與SO₂反應生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為常見的金屬單質，應為Fe，由（3）中C有多種同素異形體，其中一種可以導電可知C為C元素，與水反應生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，應為CO（NH₂）₂，所以M為NH₃，發(fā)生反應為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，結合對應單質、化合物的性質解答該題．
解答：解：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產J的原料，是化學工業(yè)生產中一種重要的酸，A為FeS₂，與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，與SO₂反應生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為常見的金屬單質，應為Fe，由（3）中C有多種同素異形體，其中一種可以導電可知C為C元素，與水反應生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，應為CO（NH₂）₂，所以M為NH₃，發(fā)生反應為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，則
（1）FeS₂與氧氣在沸騰爐中反應生成SO₂和Fe₂O₃，X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應為H₂O₂，L為CO₂，結構式為 O=C=O，
故答案為：沸騰爐；H₂O₂； O=C=O；
（2）FeS₂與氧氣反應生成SO₂和Fe₂O₃，反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）反應②為C和H₂O的反應，生成CO和H₂，反應的化學方程式為C+H₂OCO+H₂，故答案為：C+H₂OCO+H₂；
（4）工業(yè)生成氨氣是在高溫高壓下進行的，如果溫度過低，反應速率較小，不利于氨氣的生成，由于氨氣有毒，不能選擇在交通發(fā)達的城市，
故答案為：bh； 
（5）反應⑦為合成尿素的反應，化學方程式為CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O，故答案為：CO₂+2NH₃ CO（NH₂）₂+H₂O．
點評：本題考查無機物的推斷題目難度較大，解答本題時注意抓住物質的特出性質和用途作為突破口采用正推和逆推相結合的方法推斷．