下圖是某化學(xué)小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．

(1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進行實驗．A裝置可控制SO2和O2的進氣量，理論上A中兩導(dǎo)管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應(yīng)是________，實驗時中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A處裝的藥品是________．C中的實驗現(xiàn)象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實驗對環(huán)境污染，請你設(shè)計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學(xué)方程式為________，若將2 mol　SO2和1 mol　O2充入一密閉容器反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為9％，此時Δ＝________(上述反應(yīng)的條件相同)．

(3)若將從500℃變?yōu)?00℃時，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO3)：c(SO2)的比值________，SO2轉(zhuǎn)化率________．

答案：
解析：

　　(1)理論上v(O2)∶v(SO2)＝1∶2，使價廉的O2過量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率．A處裝的藥品是濃硫酸(干燥水蒸汽)．C中有無色晶體生成．從C端排出的尾氣有SO2、O2和SO3，將尾氣依次通過濃硫酸的洗氣瓶、NaOH溶液的洗氣瓶(或足量堿石灰干燥管，只有NaOH溶液吸收不行，SO3溶于水要形成酸霧)

　　(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol　ΔH＝－196.6 kJ/mol

　　(3)溫度降低，v(正)減小　c(SO3)/c(SO2)增大　SO2的轉(zhuǎn)化率增大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗?zāi)康模?!--BA-->
測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)
測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)
．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
實   實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性
B、E中有氣泡產(chǎn)生
B、E中有氣泡產(chǎn)生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
C中的紅褐色粉末變成黑色
C中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
對C進行加熱．當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后．關(guān)閉A的活塞．停止加熱：
無
無
無
無
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克．
無
無
無
無
（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=
W-(m2-m1)×
12
44
W
W-(m2-m1)×
12
44
W
（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果．那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
，在B與C之間加入的裝置可以是
洗氣瓶
洗氣瓶
，其中盛放的藥品是
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新疆布爾津縣高中高一分班考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分)過氧化鈉(化學(xué)式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。

①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為                                 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                          。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的                    性質(zhì)。
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進                                          
(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗。
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                    。
②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整。

   實驗操作
   現(xiàn) 象
   有關(guān)的化學(xué)方程式
實驗一：取少量固體樣品，     
                
澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的         溶液
 
有白色沉淀產(chǎn)生
 
                                
(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆新疆布爾津縣高中高一分班考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

 (13分)過氧化鈉(化學(xué)式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。

①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為                                  。

②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                           。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的                     性質(zhì)。

   ④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進                                          

 (2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗。

①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                     。

②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整。

    實驗操作

    現(xiàn)  象

    有關(guān)的化學(xué)方程式

實驗一：取少量固體樣品，     

 

                

澄清石灰水變渾濁

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

實驗二：取少量固體樣品，

加水配成溶液，滴加適量的          溶液

 

有白色沉淀產(chǎn)生

 

 

                                 

(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=           。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

 

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