Question

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________，             ；
B中含有的化學鍵是                    ；請舉一例說明B的用途_____________。
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

（1）鈉 （2）  Na＞O＞H  （3）
（4）2Na+2H₂O＝4NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；離子鍵和非極性鍵；作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源    （5）2H₂O₂2H₂O+O₂

解析試題分析：（1）B為淡黃色固體可推測為Na₂O₂，三種元素中有Na和O。C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H。A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H．則A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH．故X元素的名稱是：鈉。（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）：Na＞O＞H。
（3）F的化學式：NaOH，F(xiàn)的電子式：。
（4）X為Na，B為Na₂O₂，E為H₂O，X單質、B分別與E反應的化學方程式：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是過氧化鈉，含有鈉離子和過氧根離子．故含離子鍵，過氧根離子內兩個氧原子間是非極性鍵。
（5）C為H₂O₂，Y為O，反應的化學方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑。
考點：考查元素周期表，原子結構，元素及其化合物的性質，化學鍵