Question

標準狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分別倒立在盛有足量水的水槽中（假設進入試管的液體不擴散），光照充分溶解．
（1）從物質分類的角度可以推測物質的性質．其中SO₂屬于

 

氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
SO₂+

 

→含氧酸鹽．SO₂+

 

→鹽+

 

．
（2）裝有NO₂的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應的化學方程式為

 

．實驗現(xiàn)象為

 

．
（3）裝有NH₃的試管進行實驗時，實驗完畢試管內溶液的物質的量濃度為

 

．
（4）裝有Cl₂的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結束試管中剩余的氣體是

 

，生成該氣體先后發(fā)生的化學方程式有

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫和堿性氧化物反應生成鹽、和堿反應生成鹽和水，二氧化硫屬于酸性氧化物；
（2）紅棕色NO₂和水反應生成硝酸和無色的NO；
（3）物質的量濃度=

VL 22.4L/mol

VL

；
（4）氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成HCl和氧氣．

解答：解：（1）SO₂屬于酸性氧化物，SO₂和堿性氧化物反應生成鹽，和堿反應生成鹽和水，故答案為：酸性；堿性氧化物；堿；水；
（2）紅棕色NO₂和水反應生成硝酸和無色的NO，試管內氣體壓強減小，則水進試管，所以看到的現(xiàn)象是：溶液充滿試管的

2

3

，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；溶液充滿試管的

2

3

，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色；
（3）氨氣極易溶于水，將收集滿的試管倒扣在水中，水能充滿整個試管，則氨水的濃度=

VL 22.4L/mol

VL

=

1

22.4

mol/L，故答案為：

1

22.4

mol/L；
（4）氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成HCl和氧氣，發(fā)生的反應分別為Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，所以剩余的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點評：本題考查了氯氣、氨氣、二氧化硫、二氧化氮等知識點，根據(jù)這幾種物質的性質、溶解性等知識點來分析解答，會根據(jù)實驗描述發(fā)生的現(xiàn)象，為易錯點．