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（17分）

Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，畫出B元素簡單離子結構示意圖   ，乙物質的電子式是              
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是       
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：                                       
（5）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為    
(17分，除標注外每空2分)
Ⅰ（每項2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na2O2電子式（1分）
（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑
（4）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。（其他答案合理也可以給分）。
（5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （條件：高溫）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）
價電子層中s電子數與d電子數相同的元素是       （填元素名稱）。
（3）中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應方程式為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）畫出原子的結構示意圖：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是    （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
⑵下列有關B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結構，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知原子序數為a的ⅡA族元素X和原子序數為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是
A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25" D．b=a+30

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B原子核外的電子總數分別為
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                      （   ）
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價金屬一定是過渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質只能是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是
A．13Al　　B．13Al 　　　C．13 C　D． 13 C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）關于元素周期表的第三周期元素，請用相應的元素符號或化學式回答：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是         。
（2）非金屬性最強的元素是        ；金屬性最強的元素的           。
（3）最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的物質的化學式為           。
（4）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質的化學式為            。

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