Question

250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導電能力 D．醋酸的電離程度

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，溶液體積增大為主，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，錯誤；B、溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，錯誤；C、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，溶液體積增大為主，所以溶液中氫離子、醋酸根濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，正確；D、加水稀釋促進醋酸電離，醋酸的電離程度增大，錯誤。

考點：考查濃度對醋酸電離平衡的影響。