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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:,,據此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )

A. 供電時的總反應是: B. 產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】A．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2＝2H2O，A正確；B．氫氧燃料電池產物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉化率高，B正確；C．氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；D．由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強弱電解質的本質區(qū)別是（　 �。�

A. 導電能力 B. 相對分子質量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是(　　)

A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負性逐漸變大

B. 周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應：N2+3H32NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是_____________；

⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：_____________；

⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定能自發(fā)進行的是

A．吸熱反應 B．放熱反應 C．熵增加反應 D．熵增加且放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下例說法中正確的是（ ）

A 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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