CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1

D

該考點(diǎn)為化學(xué)平衡知識(shí)，中等難度。因?yàn)椤?i>H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c1(CO)>c2(CO)錯(cuò)誤，即B錯(cuò)誤；平衡無論如何移動(dòng)，c(CO)=c(H2O)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)平衡常數(shù)無單位，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓和催化劑條件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是(    )
A．2Q=Q1="92.4"B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4D．Q1=Q2=92.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。
（1）.升高溫度,v正            v逆              
(2).加入催化劑, v正            v逆              
(3).充入更多的H2 , v正            v逆              
(4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
(5).增大容器的體積, v正            v逆              
(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


aA(g)bB(g)
達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時(shí)，cB是原來的 60%，則(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)B．A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了
C．B 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。
A．5.75 B．11.5 C．23 D．46

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