Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為            （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為         。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

Answer 1

1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2)孤對電子（孤電子對）

（3）b  (4)Si < C <N  (5) 3:2  (6)原子晶體

解析:

29號為Cu。Y價電子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹。（2）Cu^2＋可以與NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH₄>SiH₄。因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質量的物質為C₂H₂，結構式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3：2。（6）電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO₂，屬于原子晶體。