Question

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會(huì)使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

D

A項(xiàng)可通過(guò)舉例說(shuō)明：若在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，充入與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，是能增大壓強(qiáng)，但該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)不受影響，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
升高溫度，活化分子變多，則活化分子百分?jǐn)?shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
濃度增大使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，由于溫度沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)物分子的平均能量沒(méi)變，活化分子百分?jǐn)?shù)未改變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速度加快，故C錯(cuò)誤；