水是一種極弱的電解質，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為：
A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）
D

試題分析：根據(jù)常溫時，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10－7 mol的水電離，可以確定如下關系：
1 00018 mol×NA～1×10－7 mol×NA
n　　　　　　　　1
解得n＝55.6×107，所以答案D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是
A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性
C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c
C．b點溶液中
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是(   )
A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸堿性說法正確的是 （　�。�
A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液　②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
A．1:1:108:108B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106D．1:2:108:108

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