Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億t，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到氣體
224mL。（標準狀況）。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量／g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積／L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為

生產(chǎn)l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：
m（鐵礦石）
答：至少需要這種鐵礦石1.97t。
（2）
① 


答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50：1。
②根據(jù)實驗Ⅲ可得：

1mol                            22.4L
                  2.800L


答：硫酸溶液的物質(zhì)的量量濃度為
③當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（），剩余的固體質(zhì)量為：

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（），
剩余的固體質(zhì)量為： 
答：當鐵未完全溶解時，剩余固體的質(zhì)量為；當鐵完全溶解時，剩余固體的質(zhì)量為

（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為

生產(chǎn)l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：
m（鐵礦石）
答：至少需要這種鐵礦石1.97t。
（2）
① 


答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50：1。
②根據(jù)實驗Ⅲ可得：

1mol                            22.4L
                  2.800L


答：硫酸溶液的物質(zhì)的量量濃度為
③當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（），剩余的固體質(zhì)量為：

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（），
剩余的固體質(zhì)量為： 
答：當鐵未完全溶解時，剩余固體的質(zhì)量為；當鐵完全溶解時，剩余固體的質(zhì)量為