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下列敘述正確的是
A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子
B

試題分析：氨水是弱堿，A不正確；B正確，例如MnO4－等；C不正確，例如硫酸氫鈉，應該是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；D不正確，例如銨鹽等，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎性知識的鞏固和檢驗，難度不大。該題的關鍵是熟練記住常見的化學基本概念，然后靈活運用即可。另外還需要學會通過舉例逐一排除得出舉例的解題方法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是        。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是
A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為
A．a>bB．a=10-4bC．b =10-4 aD．a =b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結論正確的是
A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

⑴ 某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物質的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為多少？該混合物中的CaCl2的質量分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ熱量，12g C(s)燃燒生成CO2(g) 放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？

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