合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為:CH
4(g)+H
2O(g)?CO(g)+3H
2(g)△H
1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH
4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應中處于平衡狀態(tài)的時間為______;10min時,改變的外界條件可能是______.
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH
4和CO
2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH
4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH
4的轉化率隨時間變化的圖象.
(3)反應CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)800℃時,反應的化學平衡常數K=1.0.
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應中正、逆反應速率的關系式是______(填代號).
a.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)=v(逆)d.無法判斷
②800℃時,向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH
2O,求達到平衡時CO的轉化率.