下列說法正確的是（   ）
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230
D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1
C

試題分析：A項根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式（H2N-CH2-COOH）可知其分子中存在10對共用電子，錯誤；B項BCl3分子B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；C項根據(jù)“△H＝反應(yīng)物鍵能－生成物鍵能＝436+a－2×369＝－72”，解得a＝230，該項正確；D項由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則｜△H1｜＞｜△H2｜，故△H1＜△H2，錯誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Mg和Mg2+相同之處是（　�。�
A．化學(xué)性質(zhì)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)
B．離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C．原子的質(zhì)量數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)
D．原子核外最外層電子數(shù)越多，越易失去電子成為陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)前中、美、俄三國都在研制五代戰(zhàn)機：J-20、F-35、T-50．其隱身方案之一是可以
20984
Po將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱身目的．下列關(guān)于
20984
Po的說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是125B．中子數(shù)是84
C．質(zhì)量數(shù)是209D．核外電子數(shù)125

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒屬于等電子體的是（  ）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式                               。
⑵NH2－的電子式為               。      
⑶N3－有        個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式     、    。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型                   。
⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(  )
A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________。
（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個σ鍵，__________個π鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為____________，其中X與d的高價離子之間以____________鍵結(jié)合。
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)
B．H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)

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