已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（ ）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種

 

D

【解析】由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH4+、OH－、H3O＋等，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有

以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：

(1)X的電子式為 ，Z的離子符號為 。

(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為 。

(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）

序號實驗操作實驗?zāi)康?/span>

ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱

BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱

C測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱

DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）

A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組在實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取：

①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是 (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應(yīng)為 (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：

① ；

② 。

(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：

①裝置B的作用是 ；

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

B．a/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49 a g

D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

 

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