對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（  ）
A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
A
醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質CH3COOH，c(H＋)減�。簧郎�，促進CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質減少，c(H＋)減��；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減��；由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應的進行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，因此產(chǎn)生的氫氣多。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列關于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說法正確的是（   ）
A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D．0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：
c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
溶質
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
 
下列說法中正確的是（  ）
A．陽離子的物質的量濃度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B．加水,平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。
A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
（4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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