Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

B

【解析】生成1.6 mol C的同時消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，A錯，B對；增大該體系的壓強，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯；增加B，平衡向右移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯。