【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. 銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
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【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 
Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )
A. 放電時，a 極被還原
B. 放電時，電解質溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移
C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+
D. 充電時，a 極連接電源正極
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【題目】下列實驗裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )
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| 鹽酸
Na2SiO3溶液 |
A.除去 SO2 氣體中的 HCl | B.中和熱的測定 | C.吸收氨氣 | D.證明碳酸的酸性比硅酸強 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是( )
A. 乙裝置中溶液顏色會變淺
B. 鐵電極應與 Y 相連接
C. M 電極反應式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D. 當 N 電極消耗 0.25 mol 氣體時，銅電極質量減少 16 g
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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2+ O2 
2SO3，下列說法中正確的是
A. 達到反應限度時，生成2molSO3
B. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
D. SO2和SO3物質的量之和一定為 2mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA
B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA
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【題目】元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的原因是
A. 元素的化合價的周期性變化
B. 元素原子的原子半徑的周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化
D. 元素原子的電子層數的周期性變化
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【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）
A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯
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