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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。

（1）本課題的研究對象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實驗研究。

（2）該同學設計了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測他們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質。

C.先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發(fā)），再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質。

你認為上述方案可行的是____（多項選擇）

（3）請回答以下兩個問題：

①弱電解質的特點是____（多項選擇）

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式：____。

【答案】證明醋酸是弱電解質 A、B、C、D B、D CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】

（1）研究目的是證明醋酸是弱電解質；

（2）A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全電離，則可證明醋酸為弱電解質，方案可行；

B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質，方案可行；

C．先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，說明溫度升高，促進電離，則可證明醋酸為弱電解質，方案可行；

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸根離子發(fā)生水解，所以證明醋酸是弱酸，方案可行；

答案選ABCD；

（3）①弱電解質不完全電離，特點是在水溶液中存在電離平衡，故選BD；

②醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。

（4）上述現象體現了濃硫酸的_________________（填序號）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現了___________和__________。

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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請回答下列問題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟“加NaOH”需要調節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學式)，步驟“加水煮沸”發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達到99%。產物為一種含結晶水的復鹽，可用于煅燒制取輕質氧化鎂，經XDR(X射線衍射)分析該復鹽含水與含鎂的物質的量相等。寫出制取該復鹽的離子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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【題目】T ℃時，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知：物質A、B、C、D均為氣態(tài)。根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質同時存在

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數K＝___（保留小數點后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應的反應速率的是_______________________________（填選項字母）。

A．容器容積不變，加入與反應無關的氖氣

B.升高反應體系的溫度

C．容器壓強不變，加入與反應無關的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

請回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。

(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質

顏色

物質

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍色

MgIn-

酒紅色

反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點的現象為______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。

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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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【題目】設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA

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【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是_________。

（2）B→C的反應類型是_________。

（3）E的結構簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。

（5）下列關于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構體的結構簡式_____。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

③最多能消耗3molNaOH。

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