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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，當(dāng)它完全水解時(shí)，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）

A．

CH₃CH₂COOH

B．

CH₃COOH

C．

CH₃OH

D．

分析分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解生成相應(yīng)的物質(zhì)，酯基水解時(shí)酯基中的C-O單鍵斷裂，碳原子結(jié)合-OH，氧原子結(jié)合氫原子，肽鍵雙鍵肽鍵中C-N鍵斷裂，C碳原子結(jié)合-OH，N原子結(jié)合氫原子，據(jù)此判斷．

解答解：分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解，完全水解生成、CH₃COOH、CH₃CH₂COOH，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）：
①無(wú)色氣體在足量氧氣中燃燒；
②燃燒生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；
③再將剩余氣體通過(guò)盛有澄清石灰水溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4克．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣		B．	該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳
	C．	該氣體一定只含有甲烷		D．	該氣體一定只含有甲烷、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂-CH₂Br₂
	B．	合成聚乙烯塑料：nCH₂═CH₂→
	C．	皂化反應(yīng)：+3H₂O $→_{△}^{H+}$ +3C₁₇H₃₅COOH
	D．	乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

$\frac{7}{10}$ ，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
	C．	Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．

2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”．
如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	青蒿素分子式為C₁₅H₂₂O₅
	B．	青蒿素易溶于乙醇、苯
	C．	青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強(qiáng)的氧化性
	D．	青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質(zhì)量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫(xiě)字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標(biāo)簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計(jì)算所需的NaCl固體的質(zhì)量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將會(huì)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．

如表是部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見(jiàn)化合價(jià)	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價(jià)氧化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某學(xué)生做A與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中感覺(jué)試管外壁發(fā)燙，試說(shuō)明原因鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1gA完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1該學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（v）：與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．

將一定量的CO₂通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�

A．

Na與O₂

B．

NaOH與CO₂

C．

Ca（OH）₂與NaHCO₃

D．

Na₂O₂ 與CO₂

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