常溫下,兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是: (用電離方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 (填字母)。
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(1)>(1分) NH3·H2O NH4+ +OH- (2分)
(2)酸(1分) 促進(jìn)(1分)
(3)b (1分)
解析試題解析:(1)NH3·H2O是弱堿,其在水中部分電離產(chǎn)生NH4+、OH-,所以pH>7,
(2)NH4Cl溶液中的NH4+水解會(huì)使溶液呈酸性,pH<7,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,因此會(huì)促進(jìn)NH4Cl的水解。
(3)a、NH3·H2O是弱堿,不完全電離;NH4Cl溶液中NH4+部分水解,所以兩種溶液NH4+的濃度均小于0.1mol/l,錯(cuò)誤;b、正確;c、兩種溶液中NH4+的濃度的大小由電離程度和水解程度的強(qiáng)弱來判斷,本題中無法判斷,答案選b。
考點(diǎn):考查溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、外界條件對(duì)平衡的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
CO的初始濃度(mol/L) | 2 | 4 | 1 | 3 |
H2的初始濃度(mol/L) | 3 | 2 | 3 | 3 |
時(shí)間(min) | 8 | 6 | 12 | n |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(4)第6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為 。
(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì) | A | B | D | E |
物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25 ℃時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)(浙江高考)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)??2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高溫度 | D.增大壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。
A.通過測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72—,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過程):__________。
方法2 電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為________,陰極反應(yīng)式為________,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和II,用CH4和H2O為原料來制備甲醇:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)……I CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……II。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
②圖中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為__________ 。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下,自發(fā)反應(yīng)Ⅱ,生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H ____ 0;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度 | B.將CH3OH(g)從體系中分離 |
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 | D.再充入1mol CO和3mol H2 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | N(CO)/n(H2) | P(Mpa) |
i | 150 | 1/3 | 0.1 |
ii | | | 5 |
iii | 350 | | 5 |
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