在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：
| 時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。
下列說法錯誤的是：
| A．前20分鐘反應物的轉化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)增大 |
| D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：
| A．10% | B．60% | C．80% | D．90% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1 000 | e | f | 83.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )
A． v(NH3)=v(O2) | B． v(O2)=v(H2O) |
C． v(NH3)=v(H2O) | D．v(O2)=v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應的ΔH＞0 |
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大 |
C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1 |
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100 ℃時水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經(jīng)2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是( )
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH＞0 |
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