化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系．

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，D________；甲________．

答案：
解析：

A：,B：,C：CO,甲：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有4種陽離子K+、Ag+、Ba2+、Al3+與3種陰離子OH-、Cl-、S
O
2-
4
組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F．為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B．若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成．
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）能確定的溶液（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
．
（2）不能確定的溶液（寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法）：
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2，A中苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基
．
（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型：A→B
反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；B→C
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O�、贐
加熱
A+H2O�、跜+NaOH
適量
B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．
寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：①
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
③
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四種陰離子CO32-，Br-，SO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7  ②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成  ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH=
0
0
（設(shè)溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A+NaOH→D+H2O ②B
加熱
A+H2O ③C+NaOH
適量
B+NaCl ④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量則沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．

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