Question

（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：________________、__________________等。
（2）若用如圖(下右)所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為（填一點即可）：____________________________________________________________________等。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成（填一點即可）____________________等問題。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
    
試劑a是　　　　　     溶液，試劑b是　　　         ，分離方法①是　　　        ，分離方法②③都是　　　　   。E的結構簡式為              ，在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是　　　　　　　　　　　          。
C→D的離子方程式為                              。

Answer 1

（1）增大乙醇的濃度　移去生成物�。�2）原料來不及反應就被蒸出；溫度過高，發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了等（任填一種，合理即給分）�。�3）產生大量的酸性廢液；造成環(huán)境污染；部分原料炭化；催化劑難以重復使用；催化效果不理想等（任填一種，合理即給分）�。�4）飽和碳酸鈉溶液　稀硫酸　分液　蒸餾　CH₃CH₂OH　除去乙酸乙酯中混有的少量水　CH₃COO^－+H⁺→CH₃COOH（除最后一問2分外，其余每空1分，共12分）

略