【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是 ；

②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是 ；

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)?/span>A、F 。

②能證明有SO2的現(xiàn)象是 ；能證明有CO2的現(xiàn)象是 。

③除去SO2的離子方程式為 。

（3）經(jīng)試驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾洗滌、干燥等。需要測(cè)定的物理量有 。(已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S)

【答案】（1）①除去酸性氣體；②CO；③溶液變渾濁；

（2）①J、F、I、M

②第1個(gè)F中溶液褪色；第2個(gè)F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁

③5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

（3）2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑

（4）樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量

【解析】

試題分析：（1）①用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中會(huì)生成二氧化碳等酸性氣體，可以通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收除去，故答案為：除去酸性氣體；

②生成的氣體中可能含有一氧化碳等還原性氣體，加熱時(shí)，一氧化碳能夠還原氧化銅，故答案為：CO；

③如果存在一氧化碳，則氣體通過(guò)裝置D生成二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；

（2）①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，可以通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)?/span>A、F 、J、F、I、M，故答案為：J、F、I、M；

②能證明有SO2的現(xiàn)象是第1個(gè)F中溶液褪色；能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個(gè)F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁，故答案為：第1個(gè)F中溶液褪色；第2個(gè)F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁；

③二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+；

（3）氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑，故答案為：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；

（4）將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾洗滌、干燥，利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，需要測(cè)定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)X＞Y

B. 離子半徑X＞Y

C. X和Y一定在同一周期

D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。

工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據(jù)上述內(nèi)容，回答問(wèn)題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為

（2）第一步化學(xué)方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測(cè)定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。

該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子；

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計(jì)算結(jié)果）： （可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：I=127、K=39]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)下圖裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、 ；

（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是 ；

（4）F裝置所起的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為 ，物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式 。

（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇 ；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時(shí)除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時(shí)負(fù)極材料是 ；充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，氧化產(chǎn)物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)）。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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