一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

（1）60%；   （2）（或42.9%）

解析試題分析：（1）N2 (g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
起始量(mol)   0       0          2a
轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根據(jù)題意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若開始時(shí)充入a mol N2和3a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，與開始充入2a mol NH3平衡等效
所以反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H2的轉(zhuǎn)化率為×100% ＝60%
（2）NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：＝（或42.9%）
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及等效平衡的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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