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下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為

2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

已知：氰化鈉化學式為NaCN(C元素＋2價，N元素－3價)，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。

(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為___________。

(3)CN—中C元素顯＋2價，N元素顯—3價，則非金屬性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，請設計實驗證明：_____________。

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(4)b裝置的作用是 。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

(5)實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag＋反應。

實驗如下：

取20．00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×10－4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1．50mL。

(6)滴定終點的判斷方法是 。

(7)處理后的廢水是否達到排放標準 (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用。下列說法錯誤的是( )

A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式 。

⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質結構與性質】

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是_______________________（填元素符號）。

（3）E(NH3)2+ 4離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_________________；離子中N原子雜化軌道類型是_________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質。該化學反應方程式為___________________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（ ）

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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