沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
C

試題分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答。0．5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，△H為負值，則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(        )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。
(1) 下列關于PM2.5說法正確的是       
a.PM2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/ mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為       ，其pH=      。
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式           。
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
溫度升高，反應�；瘜W平衡常數(shù)         。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式               。
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：                。
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是           。
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關于反應：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是
A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式              。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式              。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應
⑥甲烷與氧氣的燃燒
A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：
 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                           。
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為：     。
②該反應的正反應為     （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是       （用含a、b的數(shù)學式表示）。
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為              ；
③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質量比為             。

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