數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
【題目】關(guān)于從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)其是否漏液
B.萃取劑要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大
C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
D.該實(shí)驗(yàn)需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
【答案】C
【解析】
A. 分液漏斗有活塞和玻璃塞，為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，A正確；
B. 萃取劑不溶于水，不與水、碘反應(yīng)，且碘在萃取劑中的溶解度比在水中的大，B正確；
C. 振蕩后需要靜置分層后，在進(jìn)行分液操作，C錯(cuò)誤；
D. 萃取實(shí)驗(yàn)中所用的儀器：燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈），D正確；
故答案為：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強(qiáng)熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)請(qǐng)寫出步驟一的化學(xué)方程式____________________________，此反應(yīng)不能用瓷坩堝，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請(qǐng)簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應(yīng)后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進(jìn)一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
K2CO3
51.3
52.0
52.5
53.2
53.9
54.8
KMnO4
2.83
4.4
9.0
12.7
16.9
22.2
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應(yīng)理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時(shí)，產(chǎn)生KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。
【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問題：
圖5
（1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。
（2）起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。
（3）B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為______________g。
（4）A點(diǎn)表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。
（5）C點(diǎn)的pH為______________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。
【題目】生產(chǎn)普通玻璃所用的原料不包括（ ）
A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石
【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無機(jī)物
【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：
(1)800 ℃時(shí)，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)
(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時(shí)該反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進(jìn)行。
【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào)
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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