已知某可逆反應A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行。A的含量和溫度

的關系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.T1＜T2，正反應是吸熱反應                  B.T1＞T2，正反應是吸熱反應

C.T1＞T2，正反應是放熱反應                  D.T1＜T2，正反應是放熱反應

C


解析:

由圖象可知，T1溫度下反應先達平衡，所以T1＞T2。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。

因為T1＞T2，并且T1時A的含量大，說明升溫時平衡向逆反應方向移動。故該

反應的正反應是放熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖．下列敘述正確的（　　）

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已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

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A、T1＞T2，△H＞0，P1＞P2，m+n＞qB、T1＞T2，△H＞0，P1＜P2，m+n＜qC、T1＜T2，△H＜0，P1＞P2，m+n＞qD、T1＞T2，△H＜0，P1＜P2，m+n＞q

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已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g)；ΔH=QkJ/mol。在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（   ）

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，Q>0

B.T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q>0

C.T1>T2，p2>p1，m+n<p，Q>0      

D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q<0

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