Question

說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.5molO3與11.2L NO₂所含的分子數(shù)一定相等

B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

C．常溫Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

Answer 1

分析：A、NO₂所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，且存在平衡2NO₂?N₂O₄；
B、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)；
C、加熱條件下Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
D、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH₂，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是最簡(jiǎn)式的2倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算．

解答：解：A、11.2LNO₂所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，且存在平衡2NO₂?N₂O₄，故與0.5molO₃含有的分子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C、加熱條件下Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH₂，最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為

7g

14g/mol

=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、中和滴定、鈉的性質(zhì)等，難度不大，注意D選項(xiàng)利用最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算判斷，也可以利用H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算判斷，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．