【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【答案】A

【解析】

將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1

C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2

C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負(fù)性最大的元素；A有兩個(gè)單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價(jià)電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價(jià)電子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）______________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。

（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

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