【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

【答案】C

【解析】CH3COOH是弱酸，電離會吸熱，濃硫酸溶解會放出大量熱，這些不屬于中和熱，所以稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，實際放出的熱量的大小順序為濃硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b點表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。

（2）反應②的離子反應方程式______________。

（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。

（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點燃發(fā)生反應

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解


（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）

A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6molL﹣1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．

實驗Ⅱ

15molL﹣1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．


（1）實驗Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是 ．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應后的溶液中含NH4+ ． 實驗室檢驗NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的電極反應式是 ．
（4）進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 ．
②A中生成NH3的離子方程式是 ．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時純水的電離程度為α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 ， pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 ． 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α4 ． 下列關系式中正確的是（ ）
A.α2=α3＜α4＜α1
B.α3=α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4
D.α1＜α2＜α3＜α4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7


（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1= ．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：＞＞
（3）①如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學式）．

②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是（填字母）．

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