氫酸一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

（1）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2

（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2↑+Cl2↑+ H2O

（3）10  67.2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的含氧酸（HClO4），同時(shí)放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平。
（3）寫出該氣體混合物與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式并配平。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。

28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江二中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。

28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：

                                                           。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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