Question

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
I．（1）儀器p的名稱是

 

，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?table class="edittable"> B中棉花的位置 ① ② ③ 所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 碘水（黃色） 現(xiàn)象

 

  褪色

 

  體現(xiàn)SO₂的性質(zhì) 水溶液顯酸性

 

 

 

 （2）寫出③中反應的離子方程式

 

．
II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl₂氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl₂溶液  ②蘸有淀粉KI溶液  ③蘸有石蕊溶液  ④蘸有品紅溶液
（1）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（2）在實驗過程中，③處能觀察到的現(xiàn)象

 

．
（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
（2）碘和二氧化硫的氧化還原反應：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子；
（2）根據(jù)Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性解答；
（3）氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，用NaOH溶液吸收生成氯化鈉與次氯酸鈉．

解答：解：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去，
故答案為：分液漏斗；

現(xiàn)象	變紅		褪色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)		漂白性	還原性

（2）SO₂與碘水發(fā)生氧化還原反應：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質(zhì)是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色，后褪色；
（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）溶液．

點評：本題結(jié)合實驗主要考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)，離子反應的現(xiàn)象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．