Question

11．在熱的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g FeSO₄，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氣體逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　　）

• A． 1、2
• B． 1、1
• C． 2、1
• D． 2、3

Answer 1

分析 硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO₃）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反應(yīng)中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，硝酸鉀中氮元素得電子化合價降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒確定生成氣體成分，據(jù)此解答．

解答 解：45.6g FeSO₄，物質(zhì)的量為$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO₃）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反應(yīng)中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，失去電子總數(shù)為：0.3mol×（3-2）=0.3mol；
設(shè)N_xO_y中N元素化合價為a，則硝酸鉀得到電子總數(shù)為：0.1mol×（5-a），依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5-a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素為+2價的物質(zhì)為NO，所以x：y'=1：1，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，準確判斷反應(yīng)中元素化合價變化、明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．