5．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

分析 一般來(lái)說(shuō)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中溫度、催化劑影響活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度、壓強(qiáng)影響單位體積活化分子的個(gè)數(shù)，以此解答該題．

解答 解：在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的．濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
B．等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　�。�
A．人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF．
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（10）描述出15號(hào)元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

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