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下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是
A．可利用廢油脂制肥皂
B．水玻璃可用于制造木材防火劑
C．煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸
C

試題分析：油脂能在熱的強堿溶液中發(fā)生水解反應或皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽用于制肥皂，A項正確；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是強堿弱酸鹽，熔沸點高，不能燃燒，所以水玻璃顯堿性，不僅能防腐，而且能防火，B項正確；煤的氣化和液化都是有新物質生成的化學變化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C項錯誤；濃硫酸或濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鐵或鋁鈍化，表面產生一層致密的氧化膜起隔離作用，阻止反應的繼續(xù)進行，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是
A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸
C．赤潮主要是工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．以海水為原料制取鎂的過程未發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種重要的化工產品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與(填字母)相似。
A．75%酒精B．O3C．二氧化硫D．漂白粉
（2）寫出上述流程中反應2的化學方程式:__                                
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有CO2、           和        。(填化學式)
（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質循環(huán)，則1 molMnO2可制得___gKMnO4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：   

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是       。
（2）濾渣A的成分是           。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是                         。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反應③的化學方程式是                                                 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是      。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
該電池充電時陽極反應式是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質的主要成分為   。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根）   。
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：   。
（4）加入NaF的反應為：Li＋＋F－LiF↓，該反應的平衡常數表達式為K=   。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為                       。
物質
電離常數（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
H2SO3
K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產品中的質量分數為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

（1）請寫出電解食鹽水的化學方程式                                        
（2）母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是               
②電解熔融氯化鎂的化學方程式是                                            
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）                 
A． H2               B． CO2         C．空氣         D． Ar
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是                                ，其中氧化劑是        
工業(yè)生產中將溴單質從混合物中分離出來應采用             （填實驗方法）
②以下是對生產溴單質所用的氯氣尋找貨源的設想，其中合理的是          （填寫代號）
A．從外地購買                 B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)

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