Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑

Answer 1

D

解析試題分析：A、通入過(guò)量二氧化碳生成HCO₃^-，正確的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO₄^2-，同時(shí)前面加Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NO₃^－═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正確；
故選D。
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。