有四種無色溶液，它們分別是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
A．加入BaCl2溶液不能鑒別（NH4）2SO4和Na2CO3，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液不能鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl，故B錯誤；
C．加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性氣體和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性氣體，Na2CO3只生成白色沉淀，NaNO3無現(xiàn)象，可鑒別，故C正確；
D．加入AgNO3溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”及“燃燒產(chǎn)物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同學們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了。請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因        （填序號）：
A．氧氣不純（或沒收集滿）
B．火柴太長消耗了氧氣
C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹）
D．沒有預熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的著火點
（2）乙同學做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成�，F(xiàn)有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等。請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是：                           ；驗證方法是：                                                            。
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設和對應驗證方法是：
                                                                        。
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：                                                                。
（3）丙某同學為了驗證“鐵在氧氣的燃燒產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：
①試劑1是        ，試劑2是           。
②加入新制氯水后溶液中顏色加深是因為（用離子方程式表示）                  
                                                             。
③該同學猜想血紅色溶液一段時間后變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎?                 。若你認為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪?u>                                               ，并設計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況
甲55SO2Ⅱ良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變______色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是______．
③D裝置的作用是______．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為______mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可用一種試劑把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S2Cl2的粗產(chǎn)品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)
S112.844.6略
S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl2-12159.6（分解）
設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：______若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式如，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是______；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是______；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是______．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式______；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是______．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（　�。�
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案．已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是______．
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br>當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為______．

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同步練習冊答案