下列反應能設計成原電池提供電能的是   

A．Cu與Cl2燃燒反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應

A

解析試題分析：能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，所給四個反應中B、D為非氧化還原反應，C不可自發(fā)進行。
考點：考查原電池原理的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

A．銅片是負極
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某燃料電池的裝置如下圖所示，在工作中石墨A電極反應生成一種氧化物Y，下列說法正確的是

A．石墨A極為正極，石墨B極為負極
B．Y的化學式可能為NO
C．石墨B極上發(fā)生氧化反應
D．石墨A極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈦被稱為21世紀金屬。研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．乙裝置陰極的電極反應式為
TiO2+4e－=Ti+2O2-
B．若不考慮能量的損失，制備24.0g
金屬鈦，需要消耗金屬鋁36.0g
C．甲裝置工作過程中OH－向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2－向鈦網(wǎng)移動
D．乙裝置中的石墨電極需要定期更換

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極IV→→電極I
B．電極I發(fā)生還原反應
C．電極II逐漸溶解
D．電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 （  ）

A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原 
B．電解池的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 
C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 
D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O 

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同步練習冊答案