精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
Na3N是離子化合物，它能與水反應生成氨氣。以下關于Na3N的說法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應時生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結構相同
B
與水反應生成氨氣，則另一種生成物是氫氧化鈉，所以和鹽酸反應應該生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，A不正確。與水的反應中化合價沒有變化，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，C不正確。Na+ 與 N3-的電子層都與氖原子的結構相同，D不正確。電子層結構相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，B正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學性質最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是                                                  ，有關反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數依次______，（填增加或減少）核對最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
（填增強或減弱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根據A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)上表中，化學性質最不活潑的元素是_____，氧化性最強的單質是_____，還原性最強的是_____。
(2)最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素是________，酸性最強的元素是________。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________。
(4)請用電子式表示化合物BG的形成過程_________________________________。
(5)寫出C的最高價氧化物對應水化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結構示意圖          。
（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號    ，它原子核內的中子數是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法不正確的是  （  ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，形成E元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型____________________。
（3）D與E形成的化合物屬于      （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式:________________________.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案