Question

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）

C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

Answer 1

C

解析試題分析： A、由于醋酸根水解，存在醋酸分子，醋酸鈉溶液顯堿性，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒c（Cl^－）+c（OH^-）=（H⁺）+ c（NH₄⁺），溶液的pH＝7就是c（H⁺）=c（OH^-），得c（NH₄⁺）=c（Cl^－），錯誤；C、混合后相當(dāng)于等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液，一水合氨電離程度大于氯化銨的水解程度，得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正確；D、由物料守恒，c（Na⁺）=2[c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）]，錯誤。
考點：考查弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液離子濃度等相關(guān)知識。