【選做部分】(請(qǐng)從1、2兩小題中任選一題作答,若兩小題都做,只按1小題計(jì)分)

1.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

下列框圖表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知有機(jī)物H分子中含有5個(gè)碳原子。有機(jī)物I是一種高分子材料。

已知R—CNR—COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)D和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

D___________________,

I__________________。

(2)指出反應(yīng)類型:反應(yīng)④屬___________,⑥屬___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②_______________________________________________________________。

反應(yīng)⑦_(dá)______________________________________________________________。

(4)寫出與H具有相同官能團(tuán)且只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(除H外,請(qǐng)寫出任意兩種)________________________,________________________。

2.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三種元素。已知:

①三者原子序數(shù)之和為25;

②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2;

③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物;

④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物,常溫下均為液態(tài),且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38∶77。

據(jù)此填寫下列空白:

(1)寫出元素符號(hào):

X____________;Y____________;Z____________。

(2)X2Y2屬于___________晶體,構(gòu)成晶體的微粒是________________(填微粒符號(hào))。

(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是_________________________,ZY2形成的晶體屬于______________________晶體,根據(jù)原子軌道重疊方式的不同,Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是__________________________。

1.(1)CH3CHO 

(2)加成反應(yīng)  消去反應(yīng)

(3)CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+ NaBr)

CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(4)    (其他合理答案也可)?

解析:由于H含有5個(gè)碳原子,結(jié)合步驟④中增加了碳原子,因此A含2個(gè)碳原子,又I為高分子材料,因此可以推斷A為乙烯。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則B為CH3CH2Br,C為CH3CH2OH,D為CH3CHO,E為,F(xiàn)為,G為CH2=CH—COOH,H為CH2=CH—COOCH2CH3

2.(1)Na  O  C

(2)離子  Na+、

(3)直線形  分子  4個(gè)σ鍵

解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)根據(jù)題干部分,可以推斷X為Na,Y為O,Z為C。(2)Na2O2為離子晶體,構(gòu)成微粒為Na+。(3)CS2的空間構(gòu)型為直線形,CO2為分子晶體,CCl4含有4個(gè)C—Cl鍵,屬于σ鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

【選做部分】

考生必須從中選擇1道題作答。

1.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解:2Al2O34Al+3O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________。

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________(填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽(yáng)極均由______________材料做成;電解時(shí)不斷消耗的電極是___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。

(4)鋁是高耗能產(chǎn)品,廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上,最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________(填代號(hào))。

a.冰晶石              b.氧化鋁               c.鋁錠                  d.硫酸鋁

2.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為______________,微粒間存在的作用力是______________。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為______________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是_________________________。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

3.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,B→I的反應(yīng)類型為____________。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是____________。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為____________________________________。

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